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高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)大全？

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　　一、物 理 性 質(zhì)

　　1、有色氣體：

　　F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

　　2、有刺激性氣味的氣體：

　　HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：

　　① 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。

　?、?同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

　?、?常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

　?、?熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

　?、?原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

　?、?常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　?、?同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

　　同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。

　?、?比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　?、?易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

　?、?易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

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全國(guó)海洋知識(shí)競(jìng)賽屬于幾類競(jìng)賽？

全國(guó)海洋知識(shí)競(jìng)賽屬于國(guó)家級(jí)C類學(xué)科競(jìng)賽。

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考研知識(shí)競(jìng)賽標(biāo)語(yǔ)？

考研知識(shí)競(jìng)賽，頑強(qiáng)拼搏，銳意進(jìn)取，賽出風(fēng)格，賽出水平?？佳兄R(shí)競(jìng)賽，博學(xué)篤行，勇敢拼搏，勢(shì)如破竹，所向披靡。考研知識(shí)競(jìng)賽，全體動(dòng)員，敢于拼搏，勢(shì)在必行，所向無(wú)敵。